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答：

高中化学知识点总结

必修一

引言

1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、了解物质的组成、结构和性质和关系

5、认识化学变化的本质

第一章 从实验学化学

第一节 化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识。 2、能记录实验现象和数据，完成实验报告。

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法。

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法。

5、学会分离、提纯实验方法；掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作；

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算。

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义。

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算。

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算；

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用。

第二章 化学物质及变化

第一节 物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质（丁达尔现象），解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。

第二节 离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件；从微粒观（电离的观点）的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。

第三节 氧化还原反应

1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

第三章 金属及其化合物

1、知道钠的主要物质性质（颜色、状态、硬度）

2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

8、认识铁及其化合物的重要化学性质（氧化性或还原性）

9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

10、了解检验Fe3+的方法。

11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。

第四章 非金属及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

必修二

第一章 物质的结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素。

3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。

4、了解元素周期表的结构。 5、能说出1~18号元素在周期表中位置。

6、能列举出各主族的常见元素。 7、掌握碱金属的性质。

8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。

第二节 元素周期律

1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布。

2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。

4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律。

5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用。

6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用

第三节 化学键

1、认识化学键的含义。

2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义。

4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

5、认识化学反应在提供能源方面的作用。

第二节 化学能与电能

1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第三节 化学反应的速度和限度

1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。

3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

5、认识化学反应的限度。

第三章 有机化合物

1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

3、知道烃的组成特点。

4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。

6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。

7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并

能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

15、知道乙酸的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。

27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断）

28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体）

29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

第四章 化学与可持续发展

1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。

6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

8、知道复合材料由基体和增强体组成。

9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

10、认识单质镁的还原性和重要用途。

高一化学必修一知识点归纳

　很多同学在复习化学必修一时，因为没有做过系统的总结，导致复习效率低下。下面是由我为大家整理的“高一化学必修一知识点总结2022”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　高一化学必修一知识点

　一、元素周期表的规律：

　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

　二、原子结构知识中的八种决定关系：

　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

　因为原子中质子数=核电荷数。

　②质子数决定元素的种类。

　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　化学能与热能

　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

　一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　2、常见的放热反应和吸热反应

　常见的放热反应：

　①所有的燃烧与缓慢氧化。

　②酸碱中和反应。

　③金属与酸反应制取氢气。

　④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

　常见的吸热反应：

　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：

　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　3、能源的分类：

　思考一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。

　点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

　 高一化学必修一常考知识

　一、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　二、物质燃烧时的影响因素：

　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

　三、、影响物质溶解的因素：

　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　③溶剂。选用的'溶剂不同物质的溶解性也不同。

　 拓展阅读：高考化学复习注意事项

　一、要集中精力，做好复习工作。高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。

　二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复习。在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复习，并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。

　三、复习过程中，要注意发现问题，及时解决。在复习的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复习一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。

　四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练习。高考的复习，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练习。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练习，按自己的特点合理分配。

高一化学必修一知识点总结

必修一化学知识重点

　化学计量

　①物质的量

　定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

　阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

　微粒与物质的量

　公式：n=

　②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

　质量与物质的量

　公式：n=

　③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

　微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

　气体主要决定③微粒间的距离

　体积与物质的量

　公式：n=

　标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

　④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

　⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

　公式：CB=nB/V nB=CB?V V=nB/CB

　溶液稀释规律 C(浓)?V(浓)=C(稀)?V(稀)

　⑥ 溶液的配置

　(l)配制溶质质量分数一定的溶液

　计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

　称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。

　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

　(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)

　计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

　称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

　溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

　洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

　定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

　5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

　过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

　②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

　③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处

高一化学考点知识

　一、 铁及其化合物性质

　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　② Fe3+的检验：(**溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　2. 主要反应的化学方程式：

　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2?

　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的.氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　二、 氮及其化合物的性质

　1. ?雷雨发庄稼?涉及反应原理：

　① N2+O2放电===2NO

　② 2NO+O2=2NO2

　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　3. 氨的实验室制法：

　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3?+CaCl2+2H2O

　② 装置：与制O2相同

　③ 收集方法：向下排空气法

　④ 检验方法：

　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2O NH3?H2O NH4++OH-

　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3?+H2O+CO2?

　7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O

　8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O

　9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2?+4NO2?+2H2O

　10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3?+HCl?

必修一化学基础知识

　离子反应

　1、电离 ( ionization )

　电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

　酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

　2、电离方程式

　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

　电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

　电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

　书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

　KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

　〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

　2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

　3、电解质与非电解质

　①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

　②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

　小结

　(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。

　(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

　(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

　(4)、溶于水或熔化状态;注意：?或?字

　(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

　(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

　4、电解质与电解质溶液的区别：

　电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

　6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

　强、弱电解质对比

　强电解质 弱电解质

　物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

　电离程度 完全 部分

　溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

　导电性 强 弱

　物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

　8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式

　第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)

高一化学必修一知识点总结

　化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面是我收集的高一化学必修一知识点总结，希望大家认真阅读!

　一、重点聚焦

　1.混合物的分离原理和分离方法。

　2.混合物分离方法的操作。

　3.离子的检验及检验试剂的选择。

　4.物质分离与提纯过程的简单设计。

　5.物质的量及其单位——摩尔。

　6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

　8.一定物质的量浓度溶液的配制

　二、知识网络

　本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

　1.实验安全

　严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

　2.实验中意外事故的处理方法

　(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　(2)烫伤宜找医生处理。

　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　3.混合物的分离和提纯

　几种常见的混合物的分离和提纯方法

　分离和提

　纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例

　倾　析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水

　过　滤 从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯

　溶解和

　过 滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙

　结 晶 法 从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯 从海水中提取食盐

　分　液 分离两种不互溶的液体 分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 分离油和水

　加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴

　蒸　 馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计 从海水中制取纯水

　吸　 附 除去混合物中的气态或固态杂质 干燥管或U形管 用活性炭除去黄糖中的有色杂质

　4.离子的检验

　一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

　(1)、SO42-检验：①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　Ba2+ + SO42- == BaSO4↓

　(2)、CO32-检验：①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

　CO32- + 2H+== H2O +CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+H2O

　(3)、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　Ag+ + Cl-== AgCl ↓

　(4)、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4++ OH- =NH3↑ + H2O

　(5)、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色;

　(6)、Fe2+: ①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

　Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)

　②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　(7) Na+：焰色反应：火焰颜色呈**。

　K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。

　5.化学计量之间的转化关系

　(1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

　(2)以物质的量为核心的计算

　(3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒)：

　C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

　(4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化：(注意其中的单位换算)

　6.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

　(1)容量瓶是配制一定物质的`量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。使用前一定要检查其是否漏水。

　(2)配制步骤，所用仪器及注意事项

　配制步骤 使用仪器 注意事项

　计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。

　称量/量取 托盘天平或滴定管

　(量筒)、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。

　溶解/稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　冷却 —— 将液体恢复到室温(20℃)

　转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失

　洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶

　定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。

　摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。

　(3)误差分析

　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

　三、方法整合

　本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容，就其主要题型有：(1)实验安全知识及常用危险化学品的分类识别;(2)混合物分离和提纯过程的简单设计;(3)过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等;(4)常见离子(SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等)的检验;(5)有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解;(6)有关化学计量的简单计算;(7)一定物质的量浓度溶液的配制等等。无论是化学实验基本方法，还是化学计量，都贯穿于整个高中化学，所以这就要求理解准确，应用到位。

　第二章 化学物质及其变化

　一、重点聚集

　1.物质及其变化的分类

　2.离子反应

　3.氧化还原反应

　4.分散系　 胶体

　二、知识网络

　1.物质及其变化的分类

　(1)物质的分类

　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

　(2)化学变化的分类

　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

　③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

　2.电解质和离子反应

　(1)电解质的相关概念

　①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

　②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

　③酸、碱、盐是常见的电解质

　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。

　(2)离子反应

　①有离子参加的一类反应称为离子反应。

　②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

　发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

　③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

　(3)离子方程式

　离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

　离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

　离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

　3.氧化还原反应

　(1)氧化还原反应的本质和特征

　氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

　(2)氧化剂和还原剂

　反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

　在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

　“升失氧还原剂 降得还氧化剂”

　(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

　4.分散系、胶体的性质

　(1)分散系

　把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

　(2)胶体和胶体的特性

　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　②胶体的特性

　胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

　胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

　第三章 金属及其化合物

　一、重点聚焦

　1.金属钠的化学性质(与氧气、水的反应)。2.金属铝的化学性质(与强酸、强碱的反应)。

　3.金属铁与水蒸气的反应。 4.物质的量在化学方程式计算中的应用。

　5.氧化钠、过氧化钠的性质(与二氧化碳、水的反应)。6.碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

　7.氧化铝、氢氧化铝的性质(与强酸、强碱的反应)。8.铁的氧化物(氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)的性质。

　9.铁的氢氧化物(氢氧化亚铁、氢氧化铁)的性质。10.铁盐、亚铁盐的转化。

　11.金属离子的检验。 12.常见合金的重要应用。

　必修1化学方程式汇总

　一、钠及其重要化合物

　1、钠与非金属的反应

　4Na +O2=2Na2O(白色) 2Na + O2 △ Na2O2 (淡**)

　2Na +Cl2 点燃 2NaCl

　2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (浮、熔、游、响、红)

　3、 氧化钠 过氧化钠

　Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　6、Na2CO3和NaHCO3

　①、与酸的反应

　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　②、与碱的反应

　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

　③、与盐的反应

　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　④、相互转化

　2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

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