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[考纲要求]有机化学基础
了解了大量的有机化合物和异构普遍的本质原因。
了解组，功能组，同分异构体的同一系列的概念。能够识别结构（简化结构）中每个原子的连接顺序，团体和官能团。要确定枚举的同系物和异构体。了解烷烃的命名。 />一些典型的烃类化合物，例如，理解的基本碳骨架的结构的有机化合物。各种类型的烃（烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃），各种各样的碳 - 碳键，碳氢键的性质和主要化学反应。
4。典型的烃衍生物（乙醇，乙基溴，苯酚，乙醛，乙酸，乙酸乙酯，脂肪酸酯，多羟基醛，氨基酸等），例如，要了解的作用的化合物中的官能团。抓住主要官能团的性质和化学反应。
了解石化，农业化学品，资源综合利用和污染治理和环境保护的概念。
理解的共同生活和生产中的有机物的性质和目的。
7。葡萄糖，例如，要了解的基本组成和结构的糖的性质和目的。
了解蛋白质的基本组成和结构，性质和目的。
初步了解重要的合成材料的主要品种的性质和宗旨。理解由单体的聚合反应（加聚和缩聚反应），生成的高分子化合物的简单原理。
10。所掌握的上述类化合物，有机反应的主要类型的化学反应。
不同性质的各类化合物，区分，识别，分离，纯化或推导出未知化合物的结构简单的应用。组合多个化合物的化学反应，合成指定的简化结构的产品。
[回归课本]
1。
2之间的关系，常见的有机转化。随着综合上下文相关异构体
3。有机反应的主要类型总结
下涉及其他官能团或有机类型应注意的问题
取代反应成醚酯水解，卤化，硝化，磺化，酒精，氨基酸，肽，皂化反应，多糖水解的肽和蛋白水解物中的卤化反应的元素卤素，消费等二恶烷，苯，醇，羧酸，酯和油，卤化烃类，氨基酸，糖，蛋白质等，酯皂化，量消耗的NaOH（酚酯水解，要特别注意）。
加成反应氢化油脂硬化C = C，C≡C，C = O，苯环酸和酯一般不奖励碳氧双键，C = C和C≡C能跟水，多个试剂的卤化氢，氢，卤素，一个简单的物质等，但C = O的一般只用氢，氰化氢等反应。
消去反应醇分子的脱卤化氢的醇脱水卤化烃类，卤代烃类，所以不能发生消去反应。银镜反应，
氧化反应有机物燃烧链烯基和炔基的催化氧化，醛，醛被氧化成酸，如大多数的有机化合物，可以发生氧化反应的氧化醇法，烯化可将醇氧化成醛;银镜的试剂的量在反应中消耗的的新Qingyanghuatong反应，苯系物KMnO4氧化法。
的硝基化合物的加氢还原反应消耗H2的氢化反应中，亚烷基胺，炔烃，芳香族烃类，醛类，酮类，硝基化合物如复杂的有机物质的量降低到。 />加成聚合乙烯基类的加成聚合，加成聚合丁二烯，不同的单烯烃的共聚物，单烯烃与二烯的聚烯烃二烯单体的加聚反应产物分析（一些问题也与此有关的炔烃），判断由的加聚反应的单体结构的产品。
苯酚缩合，加聚，缩聚，二元酸与二元醇成肽，氨基酸，如苯酚，醛，多元酸和多元醇，如氨基酸的缩聚反应的缩聚反应比较化学方程式表示。
4。醇，醛，酸，酯成一个扩展的关系
的有机化合物p>（a）该
烷烃的烃类：CNH 2n +2的如甲烷CH4 />角度：109°28'/>烷烃材料的氢含量为最高。
烷烃对称结构，结构，看看书。
甲烷无色无味的气体密度小于空气的注意条件
CH4 +2 O2→CO2 +2 H2O
取代反应：CH4 +氯气→氯甲烷+盐酸条件：光注意四取代基反映
同系物的结构是类似的一个或多个烃之间的差异，两组
同分异构体：分子式相同，结构
甲烷（有机强酸，强碱，强氧化剂，强氧化剂=酸性高锰酸钾溶液）
A，B，C，D，E，F，庚，辛，壬，正癸烷。
CC的饱和烃C = C：不饱和烃
与氧气发生反应，大量浓烟明亮的火焰。
称为含有烯烃的C = C的烃，不饱和碳 - 碳双键可以是相同的，因此，易断裂，稳定的单键的加成反应。
能与强氧化剂溴元素。 CH2 = CH2 + BR2→CH2Br - CH2Br注意条件。的具体的结构，请参阅教材溴元素，水，氢气，氯化氢气体加成反应时，生成相应的物质。注意条件。
（二）烃类衍生物
乙醇：CH3CH2OH“/>乙醇和二甲醚为C2H6O，但结构是不同的。 2摩尔的乙醇和钠反应生成1摩尔的氢，打破OH
-OH的羟基，该组是乙醇。组确定的有机物的性质，反应大多发生在该组的周边。
被视为是在氢的羟基取代的乙烷。
乙醇反应：
氧化反应：CH3CH2OH + O2→2CO2 +3 H2O条件的点燃
2催化氧化的产生甲醛。具体可参见票据/>酸性重铬酸钾水溶液绿色，该反应不需要
大学有机化学基础的内容提要
化学有机知识总结
有机化学向来是化学的一个考试重点，那么我们需要掌握的知识点又有什么呢?下面化学有机知识总结是我为大家带来的，希望对大家有所帮助。
化学有机知识总结
一、物理性质
甲烷：无色 无味 难溶
乙烯：无色 稍有气味 难溶
乙炔：无色 无味 微溶
(电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味)
苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒
乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发
乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发
二、实验室制法
甲烷：CH3COONa + NaOH ?(CaO,加热) ? CH4?+Na2CO3
注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3
固固加热 (同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯：C2H5OH ?(浓H2SO4,170℃)? CH2=CH2?+H2O
注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：CaC2+ 2H2O ? C2H2? + Ca(OH)2
注：排水收集 无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl：降低反应速率
导管口放棉花：防止微溶的.Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇：CH2=CH2+ H2O ?(催化剂,加热,加压)?CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。。。)
注：无水CuSO4验水(白?蓝)
提升浓度：加CaO 再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷：火焰呈淡蓝色 不明亮
烯：火焰明亮 有黑烟
炔：火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)
苯：火焰明亮 大量黑烟(同炔)
醇：火焰呈淡蓝色 放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷：都不褪色
烯 炔：都褪色(前者氧化 后者加成)
苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷：取代
CH4 + Cl2 ?(光照)? CH3Cl(g) + HCl
CH3Cl + Cl2 ?(光照)? CH2Cl2(l) + HCl
CH2Cl + Cl2?(光照)? CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2 ?(光照)? CCl4(l) + HCl
现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体
注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷 = 氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯：1、加成
CH2=CH2 + Br2 ? CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl ?(催化剂) ? CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2 ?(催化剂,加热) ? CH3CH3 乙烷
CH2=CH2 + H2O ?(催化剂,加热加压) ? CH3CH2OH 乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2 ?(一定条件) ? [-CH2-CH2-]n
(单体?高聚物)
注：断双键?两个?半键?
高聚物(高分子化合物)都是混合物
炔：基本同烯。。。
苯：1.1、取代(溴)
◎ + Br2 ?(Fe或FeBr3)? ◎-Br + HBr
注：V苯：V溴=4：1
长导管：冷凝 回流 导气
防倒吸
NaOH除杂
现象：导管口白雾、浅**沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代?硝化(硝酸)
◎ + HNO3 ? (浓H2SO4,60℃)? ◎-NO2 + H2O
注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯
50℃-60℃ 水浴 温度计插入烧杯
除混酸：NaOH
硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒
1.3、取代?磺化(浓硫酸)
◎ + H2SO4(浓) ?(70-80度)? ◎-SO3H + H2O
2、加成
◎ + 3H2 ?(Ni,加热)? ○(环己烷)
醇：1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH + 2Na ? 2CH3CH2ONa + H2?
钠密度大于醇 反应平稳
{cf.}钠密度小于水 反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH ?(浓H2SO4,170℃)? CH2=CH2?+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH ?(浓H2SO4,140度)? CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+ H2O
(乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH + O2?(Cu,加热)? 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O
现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味
酸：取代(酯化)
CH3COOH + C2H5OH ?(浓H2SO4,加热)? CH3COOC2H5 + H2O
(乙酸乙酯：有香味的无色油状液体)
注：酸脱羟基醇脱氢(同位素示踪法)
碎瓷片：防止暴沸
浓硫酸：催化 脱水 吸水
饱和Na2CO3：便于分离和提纯
卤代烃：1、取代(水解)NaOH水溶液
CH3CH2X + NaOH ?(H2O,加热)? CH3CH2OH + NaX
注：NaOH作用：中和HBr 加快反应速率
检验X：加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀
2、消去NaOH醇溶液
CH3CH2Cl + NaOH ?(醇,加热)? CH2=CH2? +NaCl + H2O
注：相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处，脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液：抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n+2 烷烃
CnH2n 烯烃 / 环烷烃
CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃
CnH2n-6 苯及其同系物
CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚
CnH2nO 饱和一元醛 / 酮
CnH2n-6O 芳香醇 / 酚
CnH2nO2 羧酸 / 酯
七、其他知识点
1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 ?(点燃)? x CO2 + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 ?(点燃)? x CO2+ y/2 H22O
3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4
变小：y < 4
变大：y > 4
4、耗氧量：等物质的量(等V)：C越多 耗氧越多
等质量：C%越高 耗氧越少
5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数?2+2 ? H原子数)/ 2
双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加
6、工业制烯烃：裂解(不是裂化)
7、医用酒精：75%
工业酒精：95%(含甲醇 有毒)
无水酒精：99%
8、甘油：丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2 CO3之间
食醋：3%~5%
冰醋酸：纯乙酸纯净物
10、烷基不属于官能团
;全书分上下两册共25章。上册包括有机结构理论和有机反应方程式；烷烃和环烷烃；立体化学；质谱；烯烃、紫外一可见吸收光谱和红外吸收光谱；炔烃；核磁共振谱；苯系芳香族化合物和芳香性；苯的化学反应；杂环化合物；卤代烃；醇-和酚等章节。下册包括醚和环氧化物；醛和酮；羧酸；羧酸衍生物；含氮化合物；周环反应；糖；氨基酸、肽和蛋白质；核酸；类脂化合物；代谢有机化学和有机合成设计等章节。每章均有习题，书内附有有关反应在《organic Reactions》和《Organic Synthesis》中的参考文献，书末附有主题词索引、西文（中文）人名索引、西文符号与缩写以及有机化合物的氢核磁共振谱、碳核磁共振谱的特征吸收峰索引。
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